科学实验教案(神奇的喷泉科学实验教案)

《氨的性质》教案:亲爱的各位老师们，为了感谢大家的支持与厚爱，中公教师特此整理了《氨的性质》教案模板，希望对大家的学习和工作都有所帮助。

一、教学目标

【知识与技能】能够说出氨的性质，理解喷泉实验的原理。

【过程与方法】通过实验现象分析氨气的化学性质，掌握探究物质性质的一般方法。

【情感态度与价值观】在课堂实验的过程中，增强学习化学的兴趣，逐渐养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精神。

二、教学重难点

【重点】氨的化学性质。

【难点】氨水呈碱性的原因。

三、教学过程

(一)新情境·激趣导入

【PPT投影】俗语：庄稼一枝花，全靠肥当家，提问：学生都知道哪些重要的化肥种类?

【学生回答】氮肥、钾肥、磷肥……

【教师讲述】氮肥的主要成分是氮元素，氮元素是蛋白质的主要成分，是植物生长所必需的首要营养元素。氮元素形成的重要化合物——氨，有哪些重要性质和用途?

(二)新思维·探究新知

1.实验1

【视频播放】喷泉实验。并请学生观察实验现象完善表格4-3。

【提问】(1)烧瓶内为什么会形成喷泉?(2)溶液为什么变成红色?请学生以课下分好的学习小组为单位思考讨论5分钟并回答。

【学生回答】(1)能够形成喷泉是因为氨气能够快速溶于水并且在水中的溶解度很大，导致烧瓶内的气压急剧减小，形成内外压强差，大气压把烧杯内的水压入烧瓶内形成喷泉;(2)溶液变成红色说明氨气溶于水显碱性。

【教师讲解】总结学生回答，得出氨气的性质：极易溶于水，溶液呈碱性。(并板书)

【提问】氨气溶于水得到的水溶液称为氨水，氨水为什么呈现碱性，氨气溶于水之后发生了哪些变化?请学生阅读课本之后回答并将正确结论填入表格4-3中。

【学生回答】氨气中的氨大部分与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨可以部分电离成铵根离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性。

因为NH3·H2O可以电离出OH-，因此氨水呈碱性。(教师总结学生回答并板书)

2.实验2

【小组活动】学生分小组进行实验2：在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况，由此能够得到哪些信息。

如何判断电池已经老化到应该要更换了？除了电池已经膨胀，或是续航力已经明显不敷使用，毫无疑问的要直接更换电池。

【学生回答】湿润的红色石蕊试纸变蓝，应该是氨气溶于水显碱性导致的，说明氨水容易挥发出氨气。

【教师讲解】一水合氨不稳定，见光受热易分解生成氨气和水。

【提问】那么实验室应该如何保存浓氨水?

【学生回答】密封避光保存。

2.实验3

【小组活动】学生分小组进行实验3：在一只洁净的烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象，并思考原因。

【学生回答】烧杯中有白烟生成，说明氨气与氯化氢气体发生了反应。

大家在网络平台或者是商场购买冰箱、洗衣机、空调的时候，通常都会留意这些电器使用时的耗电量。

【教师讲解】氨可以与酸发生反应，生成铵盐。

NH3+HCl=NH4Cl

【提问】写出氨气与硫酸、硝酸发生反应的化学反应方程式。

【学生回答】2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3

【教师讲解】这也是制备氮肥的原理，氨水可作化肥，但氨易挥发，因此常将氨转化为各种固态铵盐加以使用。

(三)新考题·随堂自测

【PPT投影】出示下图，结合本节课知识回答问题：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是什么溶液?加热时溶液由红色变浅的原因是什么?

结合本节课知识，学生回答红色溶液是滴有酚酞的氨水，加热时，氨气逸出，因此溶液的红色变浅，冷却之后氨气重新溶于水中，因此溶液恢复红色。

(四)新提升·反思提高

教师请学生总结本节课学到的内容，收获了哪些。

布置作业：思考还有哪些溶液和气体可以用来做喷泉实验，要保证喷泉实验成功，气体需要具有什么性质?

四、板书设计

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